20 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng hóa học (có lời giải)

CO2 + H2O + Na3CO3 NaHCO3

i) HCl: giảm do HCl phản ứng với Na2CO3 làm nồng độ Na2CO3 giảm xuống.

ii) NaCl: không thay đổi.

iii) H2O: giảm do nồng độ Na2CO3 giảm.

iv) K2CO3: tăng do K2CO3 cũng phản ứng với CO2 tương tự Na2CO3.

Các phản ứng xảy ra nhanh: (1) và (3)

Các phản ứng xảy ra chậm: (2) và (4)

Áp suất ảnh hưởng đến các phản ứng (có chất khí tham gia phản ứng):

N2*(g)* + 3H2*(g)* 2NH3*(g)* (1)

CO2*(g)* + Ca(OH)2*(aq)* CaCO3*(s)* + H2O*(l)* (2)

- Phản ứng có tốc độ nhanh: a) Đốt cháy nhiên liệu; c) Trung hòa acid – base.

- Phản ứng có tốc độ chậm: b) Iron (Fe) bị gỉ.

Đường (a): nồng độ HCl thay đổi theo thời gian (nồng độ tăng dần, gấp đôi I2).

Đường (b): nồng độ I2 thay đổi theo thời gian (nồng độ tăng dần).

Đường (c): nồng độ ICl thay đổi theo thời gian (nồng độ giảm dần, lượng giảm gấp đôi H2).

Đường (d): nồng độ H2 thay đổi theo thời gian (nồng độ giảm dần).

Thiết bị sử dụng các kim loại quý như Pt, Rh, Pd để thúc đẩy quá trình nhường và nhận electron của các chất có trong khí thải thành những chất ít ô nhiễm môi trường.

Quá trình oxi hóa các hydrocarbon (CxHy), carbon monoxide:

4CxHy*(g)* + (4x + y)O2*(g)* 4xCO2*(g)* + 2yH2O*(g)*

2CO*(g)* + O2*(g)* 2CO2*(g)*

Quá trình khử các oxide của nitrogen:

2NaOb*(g)* aN2*(g)* + bO2*(g)*

Chỉ có chất khí trong khí thải tham gia phản ứng, các kim loại Pt, Rh, Pd đóng vai trò chất xúc tác. Yếu tố xúc tác được vận dụng trong thiết bị trên.

Đập nhỏ đá vôi để tăng diện tích bề mặt, tăng tốc độ phản ứng phân hủy. Tuy nhiên, nếu nghiền nhỏ đá vôi thành bột mịn thì CO2 lại khó thoát ra khỏi khối chất rắn. Khi đó CO2 lại tác dụng với CaO tạo thành CaCO3:

CaO + CO2 CaCO3