17 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị (có lời giải)

+ H$_{2}$O – có 2 cặp electron hóa trị riêng.

+ CS$_{2}$ – có 4 cặp electron hóa trị riêng.

+ SCl$_{2}$ – có 8 cặp electron hóa trị riêng.

+ CH$_{4}$ – có 0 cặp electron hóa trị riêng.

* PH$_{3}$ –

* H$_{2}$S –

- H (Z = 1): 1s$^{1}$

- F (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$

* H$_{2}$: 1AOs xen phủ với 1AOs tạo thành phân tử H$_{2}$.

* F$_{2}$: 1AOp xen phủ với 1AOp tạo thành phân tử F$_{2}$.

* HF: 1AOs (H) xen phủ với 1AOp (F) tạo thành phân tử HF.

- N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$

- 3AOp xen phủ với 3AOp tạo thành phân tử N$_{2}$ (N≡N).

a)

+ H$_{2}$S:

+ H$_{2}$O:

b) Do , vì vậy H$_{2}$O bền hơn H$_{2}$S. Nhiệt độ phân hủy H$_{2}$S là 400 $^{0}$C; của H$_{2}$O là 1000 $^{0}$C.

, vì vậy phân tử N$_{2}$ bền hơn F$_{2}$.

Phản ứng (H$_{2}$ + F$_{2}$) dể xảy ra hơn phản ứng (H$_{2}$ + N$_{2}$).

a) Br$_{2}$ –

b) H$_{2}$S –

c) NH$_{3}$ –

d) C$_{2}$H$_{4}$ –

e) C$_{2}$H$_{2}$ –

g) O$_{2}$ –

- MgCl$_{2}$: liên kết ion.

- AlCl$_{3}$: liên kết cộng hóa trị phân cực.

- HBr: liên kết cộng hóa trị phân cực.

- O$_{2}$, H$_{2}$ liên kết cộng hóa trị phân cực do được hình thành từ hai nguyên tử giống nhau.

- NH$_{3}$: liên kết cộng hóa trị phân cực

a)

b) Nồng độ ppm của H$_{2}$S trong không khí là số lít khí H$_{2}$S có trong 1.106 lít không khí.

c)

Thể tích khí H2S có trong 1.106 L là:

Vậy, nồng độ của H$_{2}$S trong gian phòng là là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi

- Phân tử: HCl, NH$_{3}$, CH$_{3}$Cl phân cực do tổng moment lưỡng cực không triệt tiêu.

- Phân tử: BF$_{3}$, CH$_{4}$ không phân cực do tổng moment lưỡng cực triệt tiêu.

- Phân tử nitrogen: N≡N; Eb = 945 kJ/mol

- Phân tử chlorine: Cl–Cl; Eb = 243 kJ/mol

Dẫn đến phải tiêu tốn năng lượng nhiều hơn để phá vỡ liên kết trong phân tử nitrogen so với phân tử chlorine. Vì vậy ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine

a) Phân tử CO$_{2}$ có dạng thẳng nên CO$_{2}$ là phân tử không phân cực, SO$_{2}$ có dạng góc nên SO$_{2}$ là phân tử phân cực. Nước là dung môi phân cực nên CO$_{2}$ tan kém trong nước, SO$_{2}$ tan được nhiều trong nước.

b) Trên đồ thị ta thấy, độ tan của CO$_{2}$ trong nước giảm khi nhiệt độ tăng.

c) Nước giải khát có gas là nước giải khát được nạp khí CO$_{2}$. Trong sản xuất, người ta nạp CO$_{2}$ vào nước giải khát ở nhiệt độ thấp và áp suất cao để CO$_{2}$ tan được nhiều hơn. Khi uống nước giải khát có gas, nhiệt độ cao trong dạ dày làm CO$_{2}$ nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, mang đi bớt một lượng nhiệt trong cơ thể làm cho người uống có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Do CO$_{2}$ tan tốt trong nước ở nhiệt độ thấp nên để giữ lại lượng CO$_{2}$ trong nước, người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát trước khi sử dụng.

d) Oxygen là phân tử không phân cực nên ít tan trong dung môi phân cực (H$_{2}$O). Giống như CO$_{2}$, độ hòa tan trong nước của oxygen giảm khi nhiệt độ tăng. Do đó vào mùa lạnh, cá có thể thở dễ dàng bằng lượng oxygen trong nước, còn mùa hè lượng oxygen tan trong nước ít hơn nên chúng phải ngoi lên mặt nước để thở