15 câu Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 9 Chân trời sáng tạo Bài 16 có đáp án

Đáp án đúng là: A

Bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là tungsten.

Đáp án đúng là: A

Kim loại dẻo nhất là vàng.

Đáp án đúng là: D

2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$+ Cu. Vậy X là ZnSO$_{4}$$_{.}$

Đáp án đúng là: C

Bạc có tính ánh kim vì bạc là kim loại.

Đáp án đúng là: B

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$+ Cu.

Hiện tượng: Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

Đáp án đúng là: C

Nhiều kim loại (trừ Au, …) phản ứng với oxygen tạo thành oxide kim loại (thường là oxide base).

Đáp án đúng là: D

Al, Fe, Mg phản ứng được với HCl nên đều bị tan; Cu không phản ứng được với HCl nên chất rắn T không tan là Cu.

Đáp án đúng là: A

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

${n_{{H_2}}} =$ 0,15 (mol) ⇒ n$_{Al}$ = $\frac{2}{3}.{n_{{H_2}}}$= $\frac{2}{3}.0{,}15$= 0,1 (mol)

⇒ m$_{Al}$ = 0,1 . 27 = 2,7 (g)

Hướng dẫn giải

a – Đúng;

b – Đúng;

c – Sai. Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc, nhưng vì bạc là kim loại quý nên không dùng làm dây dẫn điện vì giá thành cao. Đồng là kim loại dẫn điện tốt sau bạc, có giá thành rẻ hơn nên được dùng làm dây dẫn điện trong nhà.

d – Đúng.

Hướng dẫn giải

a – Đúng,

b – Sai. Cu không phản ứng được với HCl vì Cu là kim loại yếu.

c – Sai. Fe + S $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ FeS

d – Sai. Mg không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường.

Đáp án:

……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: potassium (K)

Giải thích:

Vì kim loại A có hoá trị I nên gọi công thức hoá học oxide của kim loại A là A$_{2}$O

Ta có: %O = $\frac{{{M_O}}}{{2.{M_A} + {M_O}}}.100\%$

⇒ $\frac{{16}}{{2.{M_A} + 16}}.100\%$= 17,02%

⇒ M$_{A}$ = 39 ⇒ A là potassium (K)

Đáp án:

……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: Al$_{2}$O$_{3}$

Giải thích:

Gọi công thức phân tử của oxide cần tìm là R$_{2}$O$_{3}$

R$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2RCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

n$_{HCl}$ = 0,3 (mol) ⇒ ${n_{{R_2}{O_3}}}$= $\frac{1}{6}$. n$_{HCl}$$_{=}$$\frac{1}{6}$ . 0,3 = 0,05 (mol)

⇒ ${M_{{R_2}{O_3}}}$= $\frac{{{m_{{R_2}{O_3}}}}}{{{n_{_{{R_2}{O_3}}}}}}$= $\frac{{5{,}1}}{{0{,}05}}$= 102

⇒ 2. R + 3. 16 = 102

⇒ R = 27 (Al)

Vậy công thức phân tử của oxide cần tìm là Al$_{2}$O$_{3}$.

Đáp án:

……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 12,4g

Giải thích:

Fe + CuSO$_{4}$→ FeSO$_{4}$ + Cu (1)

n$_{Fe}$ = $\frac{{11{,}2}}{{56}}$= 0,2 (mol)

${n_{CuS{O_4}}}$= $\frac{{24}}{{160}}$ = 0,15 (mol)

$_{Ta}$thấy: $\frac{{{n_{F{\rm{e}}}}}}{1}$> $\frac{{{n_{{\rm{CuS}}{O_4}}}}}{1}$⇒ Fe dư ⇒ Phản ứng tính theo CuSO$_{4}$

Từ (1) ⇒ n$_{Fe}$$_{(}$$_{pư}$$_{)}$= ${n_{CuS{O_4}}}$= 0,15 (mol)

⇒ n$_{Fe}$$_{(}$$_{dư}$$_{)}$= n$_{Fe}$ - n$_{Fe}$$_{(}$$_{pư}$$_{)}$= 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

Từ (1) ⇒ n$_{Cu}$= ${n_{CuS{O_4}}}$= 0,15 (mol)

⇒ m = m$_{Fe}$$_{(}$$_{dư}$$_{)}$+ m$_{Cu}$ = 0,05 . 56 + 0,15 . 64 = 12,4 (g).