15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet có đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

Đáp án đúng là: D

Khí hiếm argon (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

Fluorine (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Oxygen (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Hydrogen (Z = 1): 1s$^{1}$có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s$^{2}$

Chlorine (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.

Đáp án đúng là: B

Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

Mg ⟶ Mg$^{2+}$+ 2e

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng.

Cl (Z = 17) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: A

S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

$^{S + 2e}$⟶ S$^{2−}$

Đáp án đúng là: B

potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

Đáp án đúng là: C

Nitrogen (Z= 7) có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$

⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Do đó, nguyên tử nitrogen phải nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

Đáp án đúng là: A

Lithium (Z = 3): 1s$^{2}$2s$^{1}$⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: He (Z = 2): 1s$^{2}$

Do đó, nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Li ⟶ Li$^{+}$+ 1e

1s$^{2}$2s$^{1}$1s$^{2}$

Vậy ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He.

Đáp án đúng là: B

Aluminium (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$⇒ Có 3 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Do đó, nguyên tử Al có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Al ⟶ Al$^{3+}$+ 3e

[Ne]3s$^{2}$3p$^{1}$[Ne]

Vậy ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm Ne.

Đáp án đúng là: D

Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s$^{2}$⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine(Z = 9) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$⇒ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: A

Oxide(Z = 8) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$⇒ có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20 ⇒ Z$_{X}$= 20

⇒ cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ Z$_{Y}$= số proton = 15

Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử X có 9 electron ⇒ cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$⇒ có 7 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

X + 1e ⟶ X$^{−}$

Do đó ion X$^{−}$có 9 + 1 = 10 (electron)

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ số proton = số electron = 7.

Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$⇒ có 5 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne).

X + 3e ⟶ X$^{3−}$

Do đó ion X$^{3−}$có 7 + 3 = 10 (electron); số proton không đổi là 7 proton.