15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: D

Năm 1869, nhà hóa học đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là Mendeleev.

Đáp án đúng là: A

Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử.

Đáp án đúng là: B

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại ngày nay được xây dựng dựa trên cơ sở mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử và tính chất của các nguyên tố, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của số hiệu nguyên tử.

Đáp án đúng là: C

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.

Đáp án đúng là: D

Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì:

3 chu kì nhỏ là các chu kì 1; 2 và 3.

4 chu kì lớn là các chu kì 4; 5; 6 và 7.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

⇒ Có 4 lớp electron.

Mà số thứ tự chu kì = số lớp electron

Do đó, thứ tự chu kì = số lớp electron = 4

Vậy nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: C

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là electron hóa trị.

Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:

- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một chu kì

- Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của Al là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s$^{2}$3p$^{1}$.

Nên Al thuộc khối nguyên tố p.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố Y (Z = 17) ⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s$^{2}$3p$^{5}$.

Nên Y thuộc khối nguyên tố p ⇒ Y thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = 2 + 5 = 7

Vậy Y thuộc nhóm VIIA.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố Y ở chu kì 3 ⇒ Y có 3 lớp electron

$_{Nhóm IVA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng}$và có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns$^{2}$np$^{2}$

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$

Đáp án đúng là: D

$^{Z}$$_{X}$= 23 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{3}$4s$^{2}$

Z$_{X}$= 23 ⇒ X ở ô số 23

X có 4 lớp electron ⇒ X ở chu kì 4

Phân lớp 3d có mức năng lượng cao nhất ⇒ X là nguyên tố d ⇒ X thuộc nhóm B

Số thứ tự nhóm B = số electron hóa trị

= số electron lớp ngoài cùng + số electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng chưa bão hòa

= 2 + 3 = 5

Vậy X ở ô số 23, chu kì 4, nhóm VB.

Đáp án đúng là: C

Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của Ar: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ Ar là nguyên tố khí hiếm.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố thuộc chu kì 2 ⇒ có 2 lớp electron.

Nguyên tố kí hiếm từ chu kì 2 trở đi có 8 electron lớp ngoài cùng.

$^{⇒}$Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s$^{2}$2p$^{6}$

⇒ Cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.