15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án

Đáp án đúng là: C

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là:

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Đáp án đúng là: A

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Đáp án đúng là: A

AO s là orbital có dạng hình cầu.

Đáp án đúng là: C

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là K, L, M, N.

Đáp án đúng là: B

Khẳng định đúng là:

Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Đáp án đúng là: C

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là 1; 3; 5 và 7.

Đáp án đúng là: B

Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

Cụ thể:

Lớp 1 có 1 phân lớp là 1s.

Lớp 2 có 2 phân lớp là 2s, 2p.

Lớp 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d.

Lớp 4 có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d, 4f.

Đáp án đúng là: A

Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

Đáp án đúng là: C

Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n$^{2}$.

Đáp án đúng là: D

Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Do đó khẳng định D là khẳng định sai.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$

Cấu hình theo ô orbital của N là:

Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Fe có Z = 26 ⇒ có 26 electron

Phân bố 26 electron vào các AO theo thứ tự mức năng lượng tăng dần, theo nguyên lí và quy tắc phân bố electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$3d$^{6}$

Sắp xếp lại vị trí của phân lớp 4s$^{2}$và 3d$^{6}$theo quy tắc ta được cấu hình electron là:

1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$.

Đáp án đúng là: C

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. ⇒ A đúng

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa. ⇒ B đúng

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ C sai

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron. ⇒ D đúng

Đáp án đúng là: C

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s$^{2}$2p$^{3}$

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

Đáp án đúng là: A

A có Z = 11 ⇒ có 11 electron

Cấu hình electron của A là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$⇒ A có 1 electron lớp ngoài cùng.

Mà các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).

Do đó, A là nguyên tố kim loại.