15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 9: Quy tắc octet có đáp án

Đáp án đúng là: C

Quy tắc octet: “Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như của khí hiếm”.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng đã bão hòa với 8 electron (ngoại lệ là He với lớp electron ngoài cùng bão hòa 2 electron) nên các nguyên tử khí hiếm bền vững hơn rất nhiều so với các nguyên tử nguyên tố khác.

Cấu hình electron nguyên tử:

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ $\rightarrow$ có 1 electron lớp ngoài cùng.

P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ $\rightarrow$ có 5 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ $\rightarrow$ có 8 electron lớp ngoài cùng.

$\rightarrow$ Nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là Ne.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của chlorine (Cl): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

$\rightarrow$ Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar (thay vì Cl phải nhường đi 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 2s$^{2}$2p$^{6}$ – khó khăn hơn rất nhiều).

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

Nguyên tử oxygen có 6 electron lớp ngoài cùng $\rightarrow$ xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ bền vững như của khí hiếm (8 electron lớp ngoài cùng).

Đáp án đúng là: C

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng với 7 electron (các halogen) dễ nhận thêm electron hơn nên có tính phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của sodium (Z = 11): [Ne]3s$^{1}$, có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

$\rightarrow$Vậy xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 electron để đạt được lớp vỏ 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne (thay vì sodium phải nhận thêm 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 3s$^{2}$3p$^{6}$ – khó khăn hơn rất nhiều).

Đáp án đúng là: D

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng (các kim loại kiềm) dễ nhường electron hơn nên có tính kim loại mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Phân tử H$_{2}$ được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết, xung quanh mỗi nguyên tử H có 1 đôi electron chung, giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm He.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

$\rightarrow$Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$có xu hướng nhận 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

$\rightarrow$Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$có xu hướng nhường 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Boron (Z = 5): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{1}$ $\rightarrow$có 3 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$có xu hướng nhường 3 electron để đạt 2 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He.

Potassium (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ $\rightarrow$có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$có xu hướng nhường 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Magnesium (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ $\rightarrow$có 2 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$có xu hướng nhường 2 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Flourine (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ $\rightarrow$có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$có xu hướng nhận 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R$^{+}$:

R $\rightarrow$R$^{+}$ + 1e.

$\rightarrow$Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (Z = 11).

$\rightarrow$R là Na, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: Na$_{2}$O.

$\rightarrow$$\% {m_R} = \frac{{2 \times 23}}{{62}} \times 100\% \approx 74{,}19\%$.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của cation M$^{+}$ và anion X$^{-}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M$^{+}$:

M $\rightarrow$M$^{+}$ + 1e.

$\rightarrow$Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (Z = 19) $\rightarrow$M là kim lọai K.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X$^{-}$:

X + 1e $\rightarrow$X$^{-}$.

$\rightarrow$Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (Z = 17) $\rightarrow$X là phi kim Cl.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$2KCl.

Đáp án đúng là: B

Gọi hóa trị của kim loại M là n.

Phương trình hóa học: 2M + nH$_{2}$SO$_{4}$ $\rightarrow$M$_{2}$(SO$_{4}$)$_{n}$ + nH$_{2}$.

${n_{{H_2}}}$= 0,12 (mol)$\rightarrow$ n$_{M}$ = $\frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0{,}24}}{n}$ (mol).

$\rightarrow$M$_{M}$ = $\frac{{6{,}72 \times n}}{{0{,}24}}$= 28n.

Chọn n = 2 $\rightarrow$M$_{M}$ = 56 (amu) $\rightarrow$M là kim loại Fe.

Đáp án đúng là: C

Gọi công thứ chung của hai kim loại là $\overline R$ (hóa trị II).

Phương trình hóa học: $\overline R$ + 2HCl $\rightarrow$$\overline R$Cl$_{2}$ + H$_{2}$.

${n_{\overline R }}$= ${n_{{H_2}}}$= 0,3 (mol) $\rightarrow$${M_{\overline R }} = \frac{{8{,}8}}{{0{,}3}} \approx 29{,}33$(amu).

$\rightarrow$Hai kim loại là: Mg (M = 24) và Ca (M = 40).