15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: B

Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biển đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố chlorine (Cl):1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

$\rightarrow$Nguyên tố Cl nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

$\rightarrow$Hóa trị cao nhất của nguyên tố Cl là VII.

$\rightarrow$Công thức hydroxide của Cl là HClO$_{4}$ (có tính axit mạnh).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

$\rightarrow$X là nguyên tố potassium (K), nằm ở ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

$\rightarrow$Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là K$_{2}$O; công thức hydroxide cao nhất là KOH.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$.

$\rightarrow$X là nguyên tố Fluorine (F), nằm ở ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

$\rightarrow$Fluorine có tính phi kim mạnh.

Đáp án đúng là: A

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA $\rightarrow$Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA $\rightarrow$Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của neon (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình elecctron nguyên tử của zinc (Z = 30): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$.

Số thứ tự ô = Z = 30.

Số thứ tự chu kì = số lớp e = 4 $\rightarrow$Chu kì 4.

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 3d$^{10}$4s$^{2}$.

Tổng số electron thuộc 2 phân lớp 3d và 4s là 12 $\rightarrow$Zinc thuộc nhóm IIB.

Vậy: Nguyên tố zinc nằm ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A = 1.

$\rightarrow$Cấu hình electron nguyên tử của sodium: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

$\rightarrow$Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững: Na $\rightarrow$Na$^{+}$ + 1e.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R$^{+}$ : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Nguyên tử R nhường 1 electron để trở thành cation R$^{+}$:

R $\rightarrow$R$^{+}$ + 1e.

$\rightarrow$Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

$\rightarrow$Nguyên tố R nằm ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X$^{-}$ : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X$^{-}$:

X + 1e $\rightarrow$X$^{-}$.

$\rightarrow$Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (Z = 17).

$\rightarrow$X là nguyên tố chlorine (Cl).

Đáp án đúng là: D

Hydroxide của M tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1.

$\rightarrow$Công thức hydroxide của M là MOH.

MOH + HCl $\rightarrow$MCl + H$_{2}$O

Hóa trị của nguyên tố M cao nhất là I.

$\rightarrow$M thuộc nhóm IA.

Đáp án đúng là: C

Oxide cao nhất của nguyên tố X khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

$\rightarrow$X là nguyên tố kim loại.

Gọi hóa trị cao nhất của X là n.

$\rightarrow$Công thức oxide cao nhất của X có dạng: X$_{2}$O$_{n}$.

Ta có: $\% {m_X} = \frac{{2 \times {M_X}}}{{2 \times {M_X} + 16n}} \times 100\% = 74{,}19\%$ $\rightarrow$M$_{X}$ $\approx$23n.

Chọn n = 1 $\rightarrow$M$_{X}$ = 23$\rightarrow$ X là nguyên tố sodium (Na).

Vậy:

+ X có hóa trị cao nhất là I $\rightarrow$X thuộc nhóm IA.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng ns$^{1}$.

+ Công thức hydroxide cao nhất của X là NaOH.

Đáp án đúng là: C

M thuộc nhóm IIA $\rightarrow$M có hóa trị II.

Phương trình hóa học:

M + 2HCl $\rightarrow$MCl$_{2}$ + H$_{2}$.

n$_{M}$ = ${n_{{H_2}}}$= 0,2 (mol).

$\rightarrow$M$_{M}$ = $\frac{{4{,}8}}{{0{,}2}}$= 24 (amu)

$\rightarrow$M là nguyên tố magnesium (Mg).

Đáp án đúng là: C

Gọi số hiệu nguyên tử của nguyên tố A và B lần lượt là Z$_{A}$, Z$_{B}$ (Giả sử Z$_{A}$ > Z$_{B}$).

Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 30.

$\rightarrow$ Z$_{A}$ + Z$_{B}$ = 30 (*).

Nhận xét: 4 < Z$_{A}$ + Z$_{B}$ < 32 $\rightarrow$ Z$_{A}$ – Z$_{B}$ = 8 (**).

Từ (*) và (**), suy ra: Z$_{A}$ = 19; Z$_{B}$ = 11.

$\rightarrow$ A là nguyên tố potassium (K); B là nguyên tố sodium (Na).

Đáp án đúng là: B

Gọi số hiệu nguyên tử của nguyên tố A và B lần lượt là Z$_{A}$, Z$_{B}$ (giả sử Z$_{A}$ < Z$_{B}$).

Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 15.

$\rightarrow$Z$_{A}$ + Z$_{B}$ = 15 (*).

A và B là hai nguyên tố trong cùng một chu kì và ở hai nhóm liên tiếp của bảng tuần hoàn.

$\rightarrow$Z$_{B}$ – Z$_{A}$ = 1 (**).

Từ (*) và (**), suy ra: Z$_{A}$ = 7; Z$_{B}$ = 8.

$\rightarrow$A là nguyên tố nitrogen (N); B là nguyên tố oxygen (O).