15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

Đáp án đúng là: B

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: C

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

$\rightarrow$Bán kính nguyên tử chu kì 1: H > He.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.

$\rightarrow$Bán kính nguyên tử nhóm VIIIA: He < Ne < Ar < ….

Vậy: He là nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0.

$\rightarrow$Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 1,36 lần.

Vậy trong phân tử NH$_{3}$, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.

Đáp án đúng là: A

Trong phân tử Cl$_{2}$, hai nguyên tử Cl đều có độ âm điện giống nhau nên khả năng hút electron liên kết như nhau.

$\rightarrow$Cặp electron liên kết của phân tử Cl$_{2}$ không bị lệch về nguyên tử nào.

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ $\rightarrow$X nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ $\rightarrow$Y nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ $\rightarrow$T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

$\rightarrow$X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

$\rightarrow$So sánh độ âm điện: X < Y < T.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi cùng chiều trong một chu kì và một nhóm.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA $\rightarrow$Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

$\rightarrow$Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl$_{2}$O$_{7}$.

Đáp án đúng là: C

Oxide Al$_{2}$O$_{3}$ vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al$_{2}$O$_{3}$ + 2NaOH + 3H$_{2}$O $\rightarrow$2Na[Al(OH)$_{4}$]

Al$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl $\rightarrow$2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: C

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ $\rightarrow$Nguyên tố Na thuộc nhóm IA.

$\rightarrow$Hóa trị cao nhất của Na là I $\rightarrow$Công thức hydroxide: NaOH.

S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ $\rightarrow$Nguyên tố S thuộc nhóm VIA.

$\rightarrow$Hóa trị cao nhất của S là VI $\rightarrow$Công thức hydroxide: H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

X (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ $\rightarrow$X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ $\rightarrow$Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Z (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ $\rightarrow$Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần.

$\rightarrow$Tính phi kim: Y < Z (Y, Z cùng thuộc chu kì 3).

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

$\rightarrow$Tính phi kim: X > Z (X, Z cùng thuộc nhóm VIIA).

Vậy: Tính phi kim tăng dần là Y < Z < X.

Đáp án đúng là: B

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là:

(1) Dễ nhường electron

(3) Oxide cao nhất có tính base

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

A (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ $\rightarrow$A thuộc chu kì 3, nhóm IA.

B (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ $\rightarrow$B thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

C (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ $\rightarrow$C thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

D (Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$ $\rightarrow$D thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

$\rightarrow$Các nguyên tố A, B, C, D cùng thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

$\rightarrow$So sánh tính kim loại: A > B > C > D.