15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O$_{2}$(g) $\rightarrow$CO$_{2}$(g) $_{r}$$H_{298}^o$= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + $\frac{3}{2}$O$_{2}$(g) $\rightarrow$Al$_{2}$O$_{3}$(s) $_{r}$$H_{298}^o$= -1675,7 kJ

(3) CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) $\rightarrow$CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) $_{r}$$H_{298}^o$= -890,36 kJ

(4) C$_{2}$H$_{2}$(g) + $\frac{5}{2}$O$_{2}$(g) $\rightarrow$2CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O (l) $_{r}$$H_{298}^o$= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho phản ứng: CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) $\rightarrow$CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $_{r}$$H_{298}^o$= 250 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam H$_{2}$, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na(s) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) $\rightarrow$Na$_{2}$O(s) $_{r}$$H_{298}^o$= -417,98 kJ

(2) $\frac{1}{2}$H$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$I$_{2}$(r) $\rightarrow$HI(g) $_{r}$$H_{298}^o$= 26,48 kJ

Nhận định nào sau đây là đúng?

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO$_{3}$(s) $\rightarrow$Na$_{2}$CO$_{3}$(s) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(l)

Biết: $_{f}$$H_{298}^o$(NaHCO$_{3}$) = -950,8 kJ mol$^{-1}$; $_{f}$$H_{298}^o$(Na$_{2}$CO$_{3}$) = -1130,7 kJ mol$^{-1}$;

$_{f}$$H_{298}^o$(CO$_{2}$) = -393,5 kJ mol$^{-1}$; $_{f}$$H_{298}^o$(H$_{2}$O) = -285,8 kJ mol$^{-1}$.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C$_{2}$H$_{6}$).

C$_{2}$H$_{6}$(g) + $\frac{7}{2}$O$_{2}$(g) $\rightarrow$2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O(l)

Biết: $_{f}$$H_{298}^o$(C$_{2}$H$_{6}$) = -84,0 kJ mol$^{-1}$; $_{f}$$H_{298}^o$(CO$_{2}$) = -393,5 kJ mol$^{-1}$;

$_{f}$$H_{298}^o$(H$_{2}$O) = -285,8 kJ mol$^{-1}$.

Dựa vào năng lượng liên kết, tính $_{r}$$H_{298}^o$của phản ứng sau:

F$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g) $\rightarrow$2HF(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g)

Biết năng lượng liên kết: E$_{F-F}$ = 159 kJ mol$^{-1}$; E$_{O-H}$ = 464 kJ mol$^{-1}$; E$_{H-F}$ = 565 kJ mol$^{-1}$;

${E_O}_2 = 498$kJ mol$^{-1}$.