15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 13. Điện phân có đáp án

Đáp án đúng là: A

Tại cathode xảy ra quá trình: 2H$_{2}$O + 2e H$_{2}$ + 2OH$^{-}$.

Đáp án đúng là: C

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO$_{4}$, tại anode xảy ra quá trình 2H$_{2}$O 4H$^{+}$ + O$_{2}$ + 4e. Môi trường acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Trong điện phân, tại cathode xảy ra quá trình khử cation kim loại.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự điện phân tại cathode: cation kim loại có oxi hóa càng mạnh thì ưu tiên khử trước.

Đáp án đúng là: B

Các dung dịch AgNO$_{3}$ và CuSO$_{4}$ sau điện phân tạo môi trường acid nên hòa tan được Al$_{2}$O$_{3}$. Điện phân dung dịch NaCl tạo môi trường kiềm nên hòa tan được Al$_{2}$O$_{3}$.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ, không có màng ngăn:

2NaCl + 2H$_{2}$O → 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

Do không màng ngăn nên tiếp tục có phản ứng:

Cl$_{2}$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

Dung dịch thu được là nước Giaven có tính tẩy màu.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự điện phân tại cathode: ion và chất có tính oxi hóa mạnh ưu tiên điện phân trước.

Đáp án đúng là: D

NH$_{3}$ có tính base yếu hơn NaOH.

Đáp án đúng là: B

Tại cathode: Cu$^{2+}$ + 2e Cu.

Tại anode: 2Cl$^{-}$ Cl$_{2}$ + 2e.

Đáp án đúng là: B

Quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân: chất oxi hóa mạnh hơn bị khử trước.

Hướng dẫn giải

a – Đúng.

b – Sai. Ở cathode xảy ra quá trình điện phân nước.

c – Đúng.

d – Sai. Vì Cl$^{-}$ điện phân trước.

Hướng dẫn giải

Tại

cathode: Cu$^{2+}$ + 2e CuTại anode: 2H$_{2}$O 4H$^{+}$ + O$_{2}$ + 4e

a – Đúng. Vì nồng độ H$^{+}$ tăng nên pH giảm.

b – Đúng.

c – Sai. Vì nếu thay CuSO$_{4}$ bằng CuCl$_{2}$ tại anode xảy ra quá trình 2Cl$^{-}$ Cl$_{2}$ + 2e.

d – Đúng. Vì khi Cu$^{2+}$ hết xảy ra quá trình điện phân H$_{2}$O: 2H$_{2}$O + 2e H$_{2}$ + 2OH$^{-}$

Đáp án: ……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 247,9 mL.

Giải thích:

Phản ứng điện phân dung dịch CuSO$_{4}$:

2CuSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O 2Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ + O$_{2}$

${n_{Cu}} = \frac{{1{,}28}}{{64}} = 0{,}02mol$

${n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Cu}} = 0{,}01mol$

Vậy ${V_{{O_2}}} = 0{,}01.24{,}79 = 0{,}2479$lít = 247,9 mL.

Đáp án: ……………………………………………………………………………

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 38600 s

Giải thích:

Tại cathode: Ag$^{+}$ + 1e $\to$ Ag

Tại anode: 2H$_{2}$O $\to$O$_{2}$ + 4H$^{+}$ + 4e.

Phản ứng trung hòa dung dịch sau điện phân:

H$^{+}$ + OH$^{-}$ $\to$ H$_{2}$O

Ta có: ${n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0{,}08$ mol

${n_e} = {n_{{H^ + }}} = 0{,}08$ mol

Mà ${n_e} = \frac{{It}}{F}$. Vậy thời gian điện phân là $t = \frac{{F.{n_e}}}{I} = 38600$ s

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 43,2 gam

Giải thích:

Ta có: ${n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{0{,}804.2.60.60}}{{96500}} = 0{,}06$mol

Gọi số mol AgNO$_{3}$ và Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ lần lượt là a và b (mol).

Tại cathode:

Ag$^{+}$ + 1e $\to$ Ag

a a amol

Cu$^{2+}$ + 2e $\to$Cu

b 2b bmol

Ta có hệ phương trình: $\left\{ {\begin{array}{llllllllllllllllllll}{a{\rm{ }} + {\rm{ }}2b{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}06}\\{108a{\rm{ }} + {\rm{ }}64b{\rm{ }} = {\rm{ }}4{,}2}\end{array}} \right.$

Vậy a = 0,03 và b = 0,015.

Nồng độ mol của Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ là 0,06 M.