15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại có đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại không phản ứng với dung dịch HCl loãng là đồng (copper, Cu).

Đáp án đúng là: D

Kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là K, Ca; kim loại Mg tác dụng với nước nóng, kim loại Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao và kim loại Cu không tác dụng với nước.

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu$^{2+}$/Cu đứng sau cặp Fe$^{2+}$/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Đáp án đúng là: D

Kim loại Fe, Al, Cr đứng trước H trong dãy điện hóa nên tác dụng với dung dịch HCl nhưng đều không tác dụng với dung dịch HNO$_{3}$ đặc, nguội (bị thụ động hóa trong HNO$_{3}$ đặc nguội).

Đáp án đúng là: B

Thứ tự phản ứng:

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

Vậy 2 kim loại thu được sau phản ứng là: Ag, Cu.

Dung dịch X gồm hai muối là: Cu(NO$_{3}$)$_{2 dư}$; Fe(NO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

n$_{Na}$ = 0,02 mol;

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$↑

0,02 0,02 0,01mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,01 ← 0,005mol

2NaOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ ↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

0,01 0,05 0,005mol

Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

Đáp án đúng là: A

Dựa vào dãy điện hóa xác định được kẽm khử được cation kim loại trong dãy muối: Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, Pb(NO$_{3}$)$_{2}$, Ni(NO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1

Fe$_{dư}$ + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

V$_{1}$ ← V$_{1}$ → V$_{1}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 64V$_{1}$ – 56V$_{1}$ = 8V$_{1}$ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe$_{dư}$+ 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,05V$_{2}$ ← 0,1V$_{2}$ → 0,1V$_{2}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 0,1V$_{2}$ .108 – 0,05V$_{2}$.56 = 8V$_{2}$ (2)

Từ (1) (2) có: V$_{1}$ = V$_{2}$

Lời giải:

a – Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b – Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c – Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d – Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

Lời giải:

Phản ứng: 2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

a. Đúng.

b. Sai vì dung dịch thu được NaOH làm phenophtalein chuyển sang màu hồng.

c. Sai vì 2H$_{2}$ + O$_{2}$ → 2H$_{2}$O; H$_{2}$ cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.

d. Đúng vì 2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl$_{3 dư}$ → FeCl$_{2}$ + 2MgCl$_{2}$

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ba(OH)$_{2}$ + CuSO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + Cu(OH)$_{2}$↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1,92 gam

Giải thích:

${n}_{{H}_{2}}=0{,}03\ mol\ \Rightarrow B{T}_{e}:\ {n}_{Mg}+{n}_{Zn}={n}_{{H}_{2}}=0{,}03\ mol$

${n}_{CuS{O}_{4}}=\ 0{,}04\ mol$

Mg + CuSO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + Cu (1)

n$_{Mg}$ → n$_{Mg}$

Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu (2)

n$_{Zn}$ → n$_{Zn}$

Từ (1) (2) có: n$_{Cu}$ = n$_{Mg}$ + n$_{Zn}$ = 0,03 mol

⇒ m$_{Cu}$ = 0,03.64 = 1,92 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 31,7.

Giải thích:

${n}_{{H}_{2}}=0{,}3\ mol\ \overset{BTNT}{\rightarrow }\ {n}_{HCl}=0{,}6\ mol\$

m $_{muối}$ = m$_{KL}$ + m$_{Cl}$$^{-}$ = 10,4 + 0,6.35,5 = 31,7 gam.