15 câu Bài tập Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: Nguyên tử Mg (Z = 12).

® Số thứ tự ô nguyên tố = Z = 12 ® Mg thuộc ô số 12 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: C

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì.

Ví dụ: Nguyên tử O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

® Số thứ tự chu kì = Số lớp electron = 2.

® Nguyên tố O thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns$^{1-2}$ hoặc ns$^{2}$np$^{1-6}$ và nguyên tố nhóm B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng dạng (n – 1)d$^{1-10}$ns$^{1-2}$.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử X có 10 electron, vậy cấu hình electron nguyên tử X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

Vậy X ở chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIIIA (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{3}$.

Vậy X ở chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố nhóm A có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns$^{1-2}$ hoặc ns$^{2}$np$^{1-6}$ và nguyên tố nhóm B có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng dạng (n – 1)d$^{1-10}$ns$^{1-2}$.

+ Với nguyên tố nhóm A, số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố đó.

+ Các nguyên tố nhóm B: Số thứ tự của nhóm bằng tổng số electron thuộc hai phân lớp (n – 1)d và ns. Nếu tổng số electron của nguyên tử là 8, 9, 10 thì nguyên tố đó thuộc nhóm VIIIB; là 11 thì thuộc nhóm IB; là 12 thì thuộc nhóm IIB.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử Y (Z = 13) là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ hay [Ne]3s$^{2}$3p$^{1}$.

+ Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là 3s$^{2}$3p$^{1}$ ® Y thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 3 ® Y thuộc nhóm IIIA.

Vậy: Nguyên tố Y ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 16) là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ hay [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$.

+ Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử (Z) = 16.

+ Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s$^{2}$3p$^{4}$ ® X thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số e lớp ngoài cùng = 6 ® X thuộc nhóm VIA.

Vậy: Nguyên tố X ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 28) là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{8}$4s$^{2}$ hay [Ar]3d$^{8}$4s$^{2}$.

+ Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử (Z) = 28.

+ Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 4.

+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát lớp ngoài cùng là 3d$^{8}$4s$^{2}$.

® Y thuộc nhóm B.

Tổng số e của hai phân lớp 3d và 4s là: 8 + 2 = 10 ® X thuộc nhóm VIIIB.

Vậy: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X nằm ở ô số 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Đáp án đúng là: A

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự chu kì = 2

Nguyên tố X thuộc nhóm VA ® Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 5.

® Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

Đáp án đúng là: C

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự chu kì = 3

Nguyên tố khí hiếm ® thuộc nhóm VIIIA.

® Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 8.

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Đáp án đúng là: A

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix}{Z}_{A}+{Z}_{B}=13 \\ {Z}_{B}-{Z}_{A}=1\end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}{Z}_{A}=6 \\ {Z}_{B}=7\end{matrix}$.

+) Z$_{A}$ = 6 ® A là nguyên tố carbon (C).

Cấu hình electron của nguyên tử A (Z = 6): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$ (thuộc ô 6, chu kì 2, nhóm IVA).

+) Z$_{B}$ = 7 ® B là nguyên tố nitrogen (N).

Cấu hình electron của nguyên tử B (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ (thuộc ô 7, chu kì 2, nhóm VA).

Đáp án đúng là: B

Nhận xét: Z$_{X}$ + Z$_{Y}$ = 24 ® Z$_{Y}$ - Z$_{X}$ = 8.

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix}{Z}_{X}+{Z}_{Y}=24 \\ {Z}_{Y}-{Z}_{X}=8\end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}{Z}_{X}=8 \\ {Z}_{Y}=16\end{matrix}$.

+) Z$_{X}$ = 8 ® X là nguyên tố oxygen (O).

Cấu hình electron của X (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ ® X thuộc ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.

+) Z$_{Y}$ = 16 ® Y là nguyên tố sulfur (S).

Cấu hình electron của Y (Z = 16): [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$ ® Y thuộc ô 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Đáp án đúng là: B

Nhận xét: Z$_{X}$ + Z$_{Y}$ = 30 ® Z$_{Y}$ - Z$_{X}$ = 8.

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix}{Z}_{X}+{Z}_{Y}=30 \\ {Z}_{Y}-{Z}_{X}=8\end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}{Z}_{X}=11 \\ {Z}_{Y}=19\end{matrix}$.

+) Z$_{X}$ = 11 ® X là nguyên tố sodium (Na).

Cấu hình electron của X (Z = 11): [Ne]3s$^{1}$ ® X thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

+) Z$_{Y}$ = 19 ® Y là nguyên tố potassium (K).

Cấu hình electron của Y (Z = 19): [Ar]4s$^{1}$ ® Y thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử được tạo thành từ ba hạt cơ bản là proton, neutron và electron. Trong đó, số proton bằng số electron.

Gọi số proton, neutron và electron của nguyên tử X lần lượt là: Z$_{X}$, N$_{X}$, E$_{X}$.

Gọi số proton, neutron và electron của nguyên tử Y lần lượt là: Z$_{Y}$, N$_{Y}$, E$_{Y}$.

Tổng số khối của X và Y là 51.

® A$_{X}$ + A$_{Y}$ = 51 ® (Z$_{X}$ + N$_{X}$) + (Z$_{Y}$ + N$_{Y}$) = 51 (1).

Số neutron của Y lớn hơn X là 2 hạt.

® N$_{Y}$ – N$_{X}$ = 2 (2).

Trong nguyên tử X, số electron bằng số neutron.

® E$_{X}$ = N$_{X}$ hay Z$_{X}$ = N$_{X}$ (3).

X và Y là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn.

® Z$_{Y}$ – Z$_{X}$ = 1 (4).

Từ (1), (2) (3) và (4), suy ra: Z$_{X}$ = N$_{X}$ = 12, Z$_{Y}$ = 13, N$_{Y}$ = 14.

Cấu hình electron của nguyên tử X (Z = 12): [Ne]3s$^{2}$.

® Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô 12, chu kì 3, nhóm IIA.