15 Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ cặp electron dùng chung. Để tạo nên một cặp electron chung, hai AO chứa electron độc thân (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.

Đáp án đúng là: D

Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital. Vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Liên kết pi (p) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital. Vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.

Liên kết s bền vững hơn liên kết p bởi vùng xen phủ AO chứa electron chung chắn giữa hai hạt nhân, làm giảm lực đẩy giữa chúng. Để phân tử bền vững thì trong phân tử phải luôn có liên kết s.

Chú ý:

Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital. Vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s. Trong liên kết s, mật độ xác suất tìm thấy electron lớn nhất dọc theo trục liên kết.

Đáp án đúng là: D

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s.

Liên kết đôi gồm một liên kết s và một liên kết p. Liên kết ba gồm một liên kết s và hai liên kết p.

Đáp án đúng là: D

® Phân tử N$_{2}$ có chứa liên kết ba.

Đáp án đúng là: A

Sự xen phủ có sự tham gia của AO s luôn là xen phủ trục vì dù theo phương, chiều nào thì vùng xen phủ cũng nằm trên đường nối tâm giữa hai nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Vùng xen phủ giữa các orbital càng lớn thì liên kết càng bền.

Đáp án đúng là: B

Khi các nguyên tử liên kết với nhau, các AO phải được sắp xếp ở vị trí phù hợp. Chẳng hạn, khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:

Khi đó, hai AO p$_{z}$ nằm dọc trên cùng một trục nên chỉ có thể xen phủ trục với nhau ® Tạo liên kết s.

Hai AO p$_{x}$ (cũng như hai AO p$_{y}$) là song song với nhau nên chỉ có thể xen phủ bên với nhau ® Tạo liên kết p.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s$^{1}$.

Cấu hình electron theo ô orbital của H:

.

® AO 1s của hai nguyên tử H xen phủ với nhau theo trục liên kết, hình thành liên kết s trong phân tử H$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron theo orbital của Cl (Z = 17):

® AO 3p (còn electron độc thân) của hai nguyên tử Cl xen phủ với nhau theo trục liên kết (trục z), hình thành liên kết s trong phân tử Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron theo orbital của H (Z = 1):

.

Cấu hình electron theo orbital của F (Z = 9):

.

® AO 1s của nguyên tử hydrogen (H) và AO 2p (orbital còn electron độc thân) của nguyên tử fluorine (F) hình thành liên kết s trong phân tử hydrogen fluoride (HF).

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron theo orbital của N (Z = 7):

.

Mỗi nguyên tử N dùng một orbital 2p$_{z}$ (quy ước lấy trục z làm trục liên kết) để tạo liên kết giữa hai nguyên tử theo kiểu xen phủ trục tạo liên kết s.

Hai orbital còn lại (2p$_{x}$, 2p$_{y}$) sẽ xen phủ bên với nhau theo từng đôi một tạo ra hai liên kết p. Mỗi liên kết kí hiệu bằng một gạch nối, công thức cấu tạo của phân tử N$_{2}$ có dạng liên kết ba: gồm một liên kết s và hai liên kết p.

Đáp án đúng là: C

Phân tử CHCl=CHCl gồm 2 liên kết đơn C-H, 2 liên kết đơn C-Cl và 1 liên kết đôi C=C.

® Có 5 liên kết s và 1 liên kết p.

Chú ý:

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s.

Liên kết đôi gồm một liên kết s và một liên kết p. Liên kết ba gồm một liên kết s và hai liên kết p.

Đáp án đúng là: D

Công thức cấu tạo của C$_{2}$H$_{2}$ là:

Phân tử C$_{2}$H$_{2}$ gồm 1 liên kết ba CºC và 2 liên kết đơn C-H.

® Phân tử C$_{2}$H$_{2}$ có 3 liên kết s và 2 liên kết p.

Chú ý:

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s.

Liên kết đôi gồm một liên kết s và một liên kết p. Liên kết ba gồm một liên kết s và hai liên kết p.