15 Bài tập về công thức oxide cao nhất (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.

Đáp án đúng là: A

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

Đáp án đúng là: A

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Độ âm điện được sử dụng rộng rãi là độ âm điện theo Pauling (Pau-linh). Theo đó, nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là fluorine, c(F) = 4,0.

Đáp án đúng là: C

Tính kim loại đặc trưng bởi khả năng nhường electron của nguyên tử. Tính phi kim đặc trưng bởi khả năng nhận electron của nguyên tử.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

Đáp án đúng là: A

Oxide cao nhất của một nguyên tố là oxide mà nguyên tố trong đó có hóa trị cao nhất. Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất đúng bằng số thứ tự của nhóm.

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của oxide cao nhất:

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính acid của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: B

Hydroxide của nguyên tố M hóa trị n có dạng M(OH)$_{n}$. Đối với nguyên tố phi kim, hydroxide của nó ở dạng acid.

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA ® Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

® Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl$_{2}$O$_{7}$.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử:

Al (Z = 13): [Ne]3s$^{2}$3p$^{1}$ ® Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

Si (Z = 14): [Ne]3s$^{2}$3p$^{2}$® Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

P (Z = 15): [Ne]3s$^{2}$3p$^{3}$ ® P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Cl (Z = 17): [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$ ® Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính các nguyên tử có xu hướng giảm dần.

® Bán kính nguyên tử: Al > Si > P > Cl.

Vậy: Nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) có bán kính nhỏ nhất.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ ® X nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

Y (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ ® Y nằm ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

T (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ ® T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

® X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

® So sánh độ âm điện: X < Y < T.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

X (Z = 6): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$ ® X thuộc chu kì 2, nhóm IVA.

Y (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ ® Y thuộc chu kì 2, nhóm VA.

T (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ ® T thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

Q (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ ® Q thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

® Tính phi kim: X < Y < T < Q.

Đáp án đúng là: A

X: 1s$^{2}$2s$^{1}$ ® X thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ ® Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

T: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ ® T thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

® Tính kim loại: X < Y < T.

Đáp án đúng là: C

Oxide Al$_{2}$O$_{3}$ vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al$_{2}$O$_{3}$ + 2NaOH + 3H$_{2}$O ® 2Na[Al(OH)$_{4}$]

Al$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl ® 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

® So sánh tính base: Na$_{2}$O > MgO > Al$_{2}$O$_{3}$ > SiO$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

P (Z = 15): [Ne]3s$^{2}$3p$^{3}$ ® P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của P là V ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H$_{3}$PO$_{4}$.

S (Z = 16): [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$ ® S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Hóa trị cao nhất của S là VI ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H$_{2}$SO$_{4}$.

Cl (Z = 17): [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$ ® Cl thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của Cl là VII ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là HClO$_{4}$.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

® So sánh tính acid: H$_{3}$PO$_{4}$ < H$_{2}$SO$_{4}$ < HClO$_{4}$.