15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử có đáp án

Cấu hình electron Al theo ô orbital:

Số electron độc thân của nguyên tử Al: 1 electron

a) B (Z = 5): có 1 electron độc thân.

b) O (Z = 8): có 2 electron độc thân.

c) P (Z = 15): có 3 electron độc thân.

d) Cl (Z = 17): có 1 electron độc thân.

+ N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ (5 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

+ Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (6 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

Si (Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$

Áp dụng các nguyên lí, quy tắc sau:

* Nguyên lí vững bền: phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.

* Nguyên lí Pauli: Điền electron vào orbital (chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau).

* Quy tắc Hund: Điền electron vào orbital (phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa).

- Nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$;

- Nguyên tử Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

a + b) X có E = Z = 19; Y có E = Z = 16.

c) Lớp electron có mức năng lượng cao nhất: X lớp thứ 4, Y lớp thứ 3.

d) X có 4 lớp electron, 6 phân lớp electron. Y có 3 lớp electron, 5 phân lớp electron.

e) X có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại), Y có 6 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

a) Cấu hình electron Cl: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$; Cấu hình electron ion Cl$^{–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Cấu hình electron Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; Cấu hình electron ion Na$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl$^{–}$, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp 3p, AO này có 1 electron độc thân.

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

Vậy, Cl có 3 lớp electron, 7 electron lớp ngoài cùng và 1 electron độc thân.

+ Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ (8 electron lớp ngoài cùng, khí hiếm).

+ Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (3 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (7 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

+ Cu (Z = 29): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{1}$ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ F (Z = 9): 7 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

+ Si (Z = 14): 7 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

+ Mg (Z = 12): 2 electron lớp ngoài cùng (kim loại).

+ Sc (Z = 21): 2 electron lớp ngoài cùng (kim loại).

+ Cr (Z = 24): 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại).

+ X (tổng số electron ở phân lớp p là 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (Z = 13); X là Al.

+ Y (số hạt mang điện nhiều hơn X là 8):

+ X (cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s$^{1}$): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (Z = 19); X là K.

+ Y (có phân lớp cuối là 3p$^{5}$): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (Z = 17); Y là Cl.

+ Cấu hình electron X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$

+ Cấu hình electron Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$