15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải

a) Br2 + 2K 2KBr (Br2 là chất oxi hóa)

b) 2F2 + 2H2O O2 + 4HF (F2 là chất oxi hóa)

c) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử)

d) Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 (Cl2 là chất oxi hóa)

a) Cl2 + H2 2HCl

b) F2 + Cu CuF2

c) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

d) I2 + 2Na 2NaI

e) 2Br2 + 2Ca(OH)2 CaBr2 + Ca(BrO)2 + 2H2O

f) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O

g) Br2 + 2KI 2KBr + I2

Cl2 + H2O HCl + HClO

- Trong dung dịch chứa HCl nên giấy quỳ tím chuyển sang đỏ.

- Sau đó màu đỏ biến mất do tính oxi hóa mạnh của Cl+ (HClO).

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần, khả năng liên kết với nguyên tử hydrogen giảm dần. Thứ tự giảm dần khả năng liên kết với hydrogen: F > Cl > Br > I.

Độ phân cực của phân tử hydrogen halide: HF > HCl > HBr > HI.

(1) Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2, nên Cl2 oxi hóa ion Br– trong dung dịch muối thành Br2.

(2) Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2, nên Br2 oxi hóa ion I– trong dung dịch muối thành Br2.

Thứ tự giảm dần tính oxi hóa: Cl2 > Br2 > I2

Phương trình hóa học của phản ứng: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Bước 1: NaBr là hợp chất ion, phân tử phân cực mạnh nên tan tốt trong nước, dung dịch đồng nhất, không màu.

Bước 2: Hexane là chất hữu cơ không phân cực, hỗn hợp dung dịch muối NaBr và hexane không tan vào nhau, hexane nhẹ hơn nên phân lớp phía trên.

Bước 3: Br2 tạo ra dễ tan trong hexane, lớp chất lỏng phía trên có màu da cam.

Thí nghiệm chứng minh tính tan của đơn chất halogen trong hai loại dung môi và chứng minh tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2.

Hiện tượng hồ tinh bột chuyển màu xanh tím chứng tỏ sau phản ứng ống thứ 2 có sinh ra I2 nên muối X là KI. PTHH của các phản ứng xảy ra:

KI + AgNO3 KNO3 + 2AgI

2KI + Br2 2KBr + I2

2NaCl*(aq)* + 2H2O*(l)* 2NaOH*(aq)* + H2*(g)* + Cl2*(g)*

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + H2 2HCl