14 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion (có lời giải)

- K$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon.

- Mg$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- F$^{–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- S$^{2–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon

a)

- K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$;

K$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$(giống cấu hình electron của khí hiếm Argon).

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$;

Mg$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$(giống cấu hình electron của khí hiếm Neon).

b) Do Mg$^{2+}$ và K$^{+}$ đều là cation, vậy không có hợp chất ion nào tạo bởi hai ion trên.

a)

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$;

Mg$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$. Vậy, bán kính nguyên tử Mg (3 lớp electron) lớn hơn ion Mg$^{2+}$ (2 lớp electron).

- Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$;

Na$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$. Vậy, bán kính nguyên tử Na (3 lớp electron) lớn hơn ion Na$^{+}$ (2 lớp electron).

b)

- Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion Na$_{2}$O ⇒ Ở điều kiện thường Na$_{2}$O tồn tại ở thể rắn.

- Nguyên tử Mg nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Mg để hình thành hợp chất ion MgO ⇒ Ở điều kiện thường MgO tồn tại ở thể rắn.

c)

+ Bán kính ion Na$^{+}$ > bán kính ion Mg$^{2+}$

+ Điện tích ion Mg$^{2+}$ > điện tích ion Na$^{+}$

Vậy nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852 $^{o}$C) cao hơn rất nhiều so với Na$_{2}$O (1132 $^{o}$C) do năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion và tỉ lệ nghịch với bán kính ion.

a) ; b) ;

c) ; d) .

1) ; 2) ;

3) ; 4) ;

5) ; 6) .

- Ca$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon.

- Al$^{3+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- F$^{–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- S$^{2–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon.

- N$^{3–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

a)

b)

c)

d)

a) X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ X là nguyên tố phi kim (7 electron lớp ngoài cùng).

b)

Ba$^{2+}$ liên kết với X$^{–}$ tạo thành BaX$_{2}$ bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

a)

- Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (K)

- Nguyên tử Z chỉ có 17 electron trên phân lớp p Z: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ (Br)

b) KBr là hợp chất ion, tan nhiều trong nước tạo ra ion K$^{+}$ và Br$^{–}$ nên dung dịch KBr dẫn điện.

c) Kali bromide (KBr) là một muối được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần.

a)

b)

a)

b)