13 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals (có lời giải)

H$_{2}$O (100); H$_{2}$S (–61), H2Se (–42), H$_{2}$Te (–2)

+ H$_{2}$O: oxygen có kích thước nhỏ, độ âm điện lớn, vì vậy tạo được liên kết hydrogen liên phân tử nên có nhiệt độ sôi lớn nhất (100 $^{o}$C).

+ Từ H$_{2}$S – H$_{2}$Te do có khối lượng phân tử tăng lên nên tương tác van der Waals tăng lên, dẫn đến nhiệt độ sôi tăng dần từ H$_{2}$S – H$_{2}$Te

HF tạo được liên kết hydrogen liên phân tử nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao hơn HBr

Do oxygen có khối lượng phân tử cao hơn nitrogen, do đó tương tác van der Waals giữa các phân tử oxygen mạnh hơn nitrogen

Điều này do phân tử CCl$_{4}$ có kích thước lớn hơn CHCl$_{3}$ nên có số electron cũng nhiều hơn CHCl$_{3}$, do đó tương tác van der Waals giữa các phân tử CCl$_{4}$ mạnh hơn so với CHCl$_{3}$ làm cho nhiệt độ sôi của CCl$_{4}$ cao hơn CHCl$_{3}$.

a) Các nguyên tố đầu tiên trong mỗi nhóm VA, VIA, VIIA (N, O, F) có kích thước nhỏ và độ âm điện lớn, nên trong các chất NH$_{3}$; H$_{2}$O; HF xuất hiện liên kết hydrogen liên phân tử làm các hợp chất này có nhiệt độ sôi cao bất so với các hợp chất cong lại trong mỗi nhóm.

b) Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại trong mỗi nhóm có nhiệt độ sôi tăng dần khi khối lượng phân tử tăng. Khi khối lượng phân tử tăng làm cho tương tác van der Waals cũng tăng, dẫn đến nhiệt độ sôi tăng lên