12 bài tập về tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh có lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: [H$^{+}$] = 0,1.2 = 0,2M Þ pH = −log[H$^{+}$] $\approx$ 0,7 < 1.

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH$^{−}$] = 0,01M Þ pH = 14 + log[OH$^{−}$] = 14 – 2 = 12.

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H+] = 0,001 $\Rightarrow$ pH = −log(0,001) = 3.

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH−] = 2.0,05 = 0,1 $\Rightarrow$ pH = 14 + log(0,1) = 13.

Đáp án đúng là: A

pH = 12 $\Rightarrow$ [H+] = 10-12M $\Rightarrow$ [OH-] = 10-2 = 0,01M.

Đáp án đúng là: A

Ta có: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4{,}9}}{{98}} = 0{,}5\,mol \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 1\,mol \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{1}{{10}} = 0{,}1M \Rightarrow pH = - \log (0{,}1) = 1.$

Đáp án đúng là: C

[H+] = 10-pH = 10-4,82M > 10-5M.

Đáp án đúng là: C

$\sum {{n_{{H^ + }}}} = 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}$= 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

$\Rightarrow$ [H+] = $\frac{{0{,}05}}{{0{,}5}}$= 0,1M $\Rightarrow$ pH = -log[H+] = 1.

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 2.0{,}2.0{,}01 + 0{,}2.0{,}03 = 0{,}01\,mol \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}4}} = 0{,}025M.$

pH = 14 + log[OH−] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

pH = 12 $\Rightarrow$ [H+] = 10-12M $\Rightarrow$ [OH−] = 10-2M.

$\Rightarrow$ nNa = nNaOH = nOH- = 0,01.1,5 = 0,015 mol $\Rightarrow$ m = 0,345 gam.

Đáp án đúng là: B

∑[H+] = 0,01 + 0,02.2 = 0,05 M $\Rightarrow$ pH = -log(0,05) = 1,3.

Đáp án đúng là: C

∑[OH-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pH = 14 + log (0,1) = 13.