12 Bài tập về phản ứng trao đổi (có lời giải)

a. ${n_{N{a_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0{,}1.0{,}2 = 0{,}02\left( {{\rm{mol}}} \right)$

Phương trình hoá học:

$$N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2NaCl$$

Tỉ lệ: 1 1 1 2

Theo phương trình hoá học:

$${n_{BaS{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0{,}02\left( {{\rm{mol}}} \right) \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0{,}02.233 = 4{,}66\left( {{\rm{gam}}} \right){\rm{.}}$$

b. Theo phương trình hoá học:

$${n_{BaC{l_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0{,}02\left( {{\rm{mol}}} \right) \Rightarrow \;{C_M}_{\left( {BaC{l_2}} \right)} = \frac{n}{V} = \frac{{0{,}02}}{{0{,}5}} = 0{,}4{\rm{M}}.$$

Theo bài ra: ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0{,}1.0{,}05 = 0{,}005\,(mol)$

Phương trình hoá học:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

a) Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Na$_{2}$CO$_{3}$ phản ứng hết với 2 mol HCl.

Vậy cứ 0,005 mol Na$_{2}$CO$_{3}$ phản ứng hết với 0,01 mol HCl.

Thể tích của dung dịch HCl là $\frac{{0{,}01}}{{0{,}1}}$= 0,1 L = 100 ml.

b) Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Na$_{2}$CO$_{3}$ phản ứng sinh ra 1 mol CO$_{2}$.

Vậy cứ 0,005 mol Na$_{2}$CO$_{3}$ phản ứng sinh ra 0,005 mol CO$_{2}$.

Thể tích của khí CO$_{2}$ là: 0,005.24,79 = 0,12395 lít.

Đáp án đúng là: B

${m_{KOH}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{200.5{,}6\% }}{{100\% }} = 11{,}2g$

⇒${n_{KOH}} = \frac{{11{,}2}}{{56}} = 0{,}2mol$

2KOH + CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$ ↓ + 2KCl

0,2 ………………0,1 mol

⇒ Khối lượng kết tủa: m↓ = 0,1. (64 + 17,2) = 9,8 gam.

Đáp án đúng là: D

${m_{HCl}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{200.3{,}65\% }}{{100\% }} = 7{,}3g$

⇒ ${n_{HCl}} = \frac{{7{,}3}}{{36{,}5}} = 0{,}2mol$

HCl + KOH → KCl + H$_{2}$O

0,2 → 0,2 mol

⇒${V_{KOH}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0{,}2}}{1} = 0{,}2\,l\'i t = 200\,mL.$

Đáp án D

n$_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol;

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0{,}1.1 = 0{,}1$mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2………0,1 mol

Theo PTHH, sau phản ứng NaOH và H$_{2}$SO$_{4}$ đều hết, dung dịch thu được chứa Na$_{2}$SO$_{4}$ không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án đúng là: B

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

0,1 0,2 mol

Sau phản ứng HCl còn dư, nên số mol muối sinh ra tính theo NaOH.

Theo phương trình hoá học:

n$_{NaCl}$ = n$_{NaOH}$ = 0,1 (mol).

Vậy m$_{NaCl}$ = 0,1.58,5 = 5,85 (gam).

Đáp án đúng là: B

CuSO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + BaSO$_{4}$↓

0,1 → 0,1 0,1 mol

Kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)$_{2}$ 0,1 mol và BaSO$_{4}$ 0,1 mol

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: 0,1.98 + 0,1.233 = 33,1 gam.

Đáp án đúng là: A

Số mol NaOH là ${n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}\,mol$

Số mol HCl là ${n_{HCl}} = \frac{1}{{36{,}5}}\,mol$

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: $\frac{1}{{40}}$$\frac{1}{{36{,}5}}$ (mol)

$\Rightarrow$ HCl dư, sau phản ứng dung dịch có môi trường acid.

$\Rightarrow$Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Đáp án đúng là: C

${n_{CaC{O_3}}} = \frac{{35}}{{100}} = 0{,}35{\rm{ (mol)}}$

PTHH: $CaC{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}{\rm{O + C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0{,}35{\rm{ (mol)}}$

$$\Rightarrow {V_{C{O_2}}} = n.24{,}79 = 0{,}35.24{,}79 = 8{,}68{\rm{ (L)}}$$

Đáp án đúng là: C

M hoá trị n, muối có công thức MCl$_{n}$; số mol muối là a mol.

MCl$_{n}$ + nNaOH → M(OH)$_{n}$ + nNaCl

a na a na mol

Ta có:

Khối lượng muối là 32,5 gam nên: a(M + 35,5n) = 32,5 (1)

Khối lượng kết tủa là 21,4 gam nên: a(M + 17n) = 21,4 (2)

Từ (1) và (2) ta có: $\frac{M}{n} = \frac{{56}}{3}$

Vậy n = 3; M = 56 thoả mãn.

Kim loại M là Fe, muối là FeCl$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol NaCl = Số mol KCl = a mol.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + NaNO$_{3}$

a a mol

KCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + KNO$_{3}$

a a mol

Theo phương trình hoá học có tổng số mol kết tủa là a + a = 2a mol.

Khối lượng kết tủa là 8,61 gam nên: 2a.143,5 = 8,61 hay a = 0,03.

Khối lượng hỗn hợp Y là: m = 0,03.58,5 + 0,03.74,5 = 3,99 gam.

Đáp án đúng là: A

NaF không phản ứng với dung dịch AgNO$_{3}$.

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO$_{3}$ NaNO$_{3}$ + AgCl

⇒ n$_{AgCl}$= n$_{NaCl}$ = 0,01 (mol).

⇒ m$_{AgCl}$= 0,01×143,5 = 1,435 (gam).