12 Bài tập tính lượng chất theo phương trình hoá học (có lời giải)

Số mol Zn tham gia phản ứng: ${n_{Zn}} = \frac{{{m_{Zn}}}}{{{M_{Zn}}}} = \frac{{0{,}65}}{{65}} = 0{,}01\,(mol).$

Theo phương trình hoá học:

1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol ZnCl$_{2}$.

Vậy: 0,01 mol Zn ……………………………… 0,01 mol ZnCl$_{2}$.

Khối lượng zinc chloride tạo thành sau phản ứng:

$${m_{ZnC{l_2}}} = {n_{ZnC{l_2}}}.{M_{ZnC{l_2}}} = 0{,}01.(65 + 35{,}5.2) = 1{,}36(g).$$

Phương trình hoá học: 4P + 5O$_{2}$ → 2P$_{2}$O$_{5}$

Tỉ lệ các chất: 4 : 5 : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: ${n_P} = \frac{{6{,}2}}{{31}} = 0{,}2(mol)$

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$$\begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = \frac{5}{4} \times {n_P} = \frac{5}{4} \times 0{,}2 = 0{,}25(mol) \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0{,}25 \times 24{,}79 = 6{,}1975(L);\\{n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2} \times {n_P} = 0{,}1\,(mol) \Rightarrow {m_{{P_2}}}_{{O_5}} = 0{,}1 \times 142 = 14{,}2(gam).\end{array}$$

Đáp án đúng là: A

Số mol CaO: ${n_{CaO}} = \frac{{11{,}2}}{{56}} = 0{,}2\,(mol).$

Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO$_{3}$ phản ứng.

Đáp án đúng là: D

$${n_{Cu}} = \frac{{6{,}4}}{{64}} = 0{,}1\,mol$$

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO$_{3}$)$_{2}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 21,6 gam.

Đáp án đúng là: A

$${n_{{H_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol.$$

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H$_{2}$.

Vậy thu được 0,1 mol H$_{2}$ cần 0,1 mol Mg phản ứng.

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1.24 = 2,4 gam.

Đáp án đúng là: A

Số mol sắt là: ${n_{Fe}} = \frac{{5{,}6}}{{56}} = 0{,}1(mol).$

PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 → 1

Đề bài: 0,1 → 0,1 (mol)

Vậy số mol H$_{2}$SO$_{4}$ cần dùng là 0,1 (mol).

Đáp án đúng là: C

Số mol H$_{2}$ thu được là: ${n_{{H_2}}} = \frac{{7{,}437}}{{24{,}79}} = 0{,}3(mol)$

PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: 0,3 ← 0,3 (mol)

Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học:

Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.

Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam ${n_C} = \frac{{7{,}2}}{{12}}$= 0,6 mol

Theo PTHH: ${n_{{O_2}}}$ = ${n_C}$ = 0,6 mol

Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25$^{o}$C và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:

${v_{{O_2}}}$= 0,6.24,79 = 14,874 lít.

Đáp án đúng là: A

$${n_{KMn{O_4}}} = \frac{{47{,}4}}{{158}} = 0{,}3\,(mol).$$

PTHH : 2KMnO$_{4}$ K$_{2}$MnO$_{4}$ + MnO$_{2}$ + O$_{2}$

Theo phương trình hoá học: 0,3 0,15 mol

Thể tích khí oxygen thu được ở 25$^{o}$C và 1 barlà ${V_{{O_2}}} = 0{,}15.24{,}79 = 3{,}7185$lít

Đáp án đúng là: B

$${n_S} = \frac{{12{,}8}}{{32}} = 0{,}4\,mol$$

Phương trình hoá học: S + O$_{2}$ → SO$_{2}$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O$_{2}$ sinh ra 1 mol SO$_{2}$.

Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo bài ra: ${n_{Mg}} = \frac{{4{,}8}}{{24}} = 0{,}2\,mol;\,{m_{HCl}} = \frac{{3{,}65}}{{36{,}5}} = 0{,}1\,mol$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

$$\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0{,}1 = 0{,}05\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0{,}05.24{,}79 = 1{,}2395\,(L).\end{array}$$

Đáp án đúng là: C

Gọi số mol muối FeCl$_{x}$ là a mol.

Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).

FeCl$_{x}$ + xNaOH → Fe(OH)$_{x}$ + xNaCl

Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)

Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3

Công thức của muối là FeCl$_{3}$.