12 Bài tập oxide acid tác dụng với base (có lời giải)

$${n_{C{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,{\rm{mol;}}\,{n_{NaOH}} = 1{,}4.0{,}1 = 0{,}14\,{\rm{mol}}{\rm{.}}$$

Þ $\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}} = \frac{{0{,}14}}{{0{,}1}} = 1{,}4$Þ xảy ra cả hai phương trình:

$$\begin{array}{l}C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}\end{array}$$

Áp dụng công thức:

$${{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0{,}14{\rm{ }} - {\rm{ }}0{,}1{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}04({\rm{mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 0{,}04.106 = 4{,}24\left( {{\rm{gam}}} \right).$$

$${n_{NaHC{O_3}}} = 2{n_{C{O_2}}} - {n_{NaOH}} = \;2.0{,}1{\rm{ }}--{\rm{ }}0{,}14{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}06({\rm{mol)}} \Rightarrow {m_{NaHC{O_3}}} = 0{,}06.84 = 5{,}04\left( {{\rm{gam}}} \right).$$

Vậy m = 4,24 + 5,04 = 9,28 (gam).

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n_{C{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol.$

Đặt $T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0{,}1}}{{0{,}075}} = 1{,}33$

Có 1 < T < 2, sau phản ứng thu được 2 muối CaCO$_{3}$ và Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

$${n_{C{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$$

Do Ba(OH)$_{2}$ dư nên sản phẩm thu được là muối trung hòa:

Phương trình hóa học:

CO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2 dư}$ → BaCO$_{3}$ ↓ + H$_{2}$O

0,1 0,1 mol

Kết tủa là BaCO$_{3}$, m$_{kết tủa}$ = 0,1.197 = 19,7 gam.

Đáp án đúng là: D

$${n_{C{O_2}}} = \frac{{3{,}7185}}{{24{,}79}} = 0{,}15\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{{7{,}2}}{{40}} = 0{,}18\,mol.$$

Ta có: 1< $\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0{,}18}}{{0{,}15}} = 1{,}2$ < 2

Vậy sau phản ứng thu được hai muối là NaHCO$_{3}$ và Na$_{2}$CO$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

$${n_{S{O_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,mol$$

Ta có: 1< $\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0{,}15}}{{0{,}1}} = 1{,}5$< 2. Sau phản ứng thu được hai muối.

Cách 1:

Phương trình hóa học xảy ra:

SO$_{2}$ + 2KOH → K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

x…….. 2x……….. x mol

SO$_{2}$ + KOH → KHSO$_{3}$

y……. y………. y mol

Ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0{,}1\\2x + y = 0{,}15\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}05\\y = 0{,}05\end{array} \right.$$

Khối lượng muối thu được là:

m$_{muối}$ = ${m_{{K_2}S{O_3}}} + {\rm{ }}{m_{KHS{O_3}}}$ = 0,05.158 + 0,05.120 = 13,9 gam.

Cách 2:

Áp dụng công thức:

$${{\rm{n}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{KOH}}}} - {{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}} = 0{,}15{\rm{ }} - {\rm{ }}0{,}1{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}05({\rm{mol)}} \Rightarrow {{\rm{m}}_{{K_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 0{,}05.158 = 7{,}9\left( {{\rm{gam}}} \right).$$

$${n_{KHS{O_3}}} = 2{n_{S{O_2}}} - {n_{KOH}} = \;2.0{,}1{\rm{ }}--{\rm{ }}0{,}15{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}05({\rm{mol)}} \Rightarrow {m_{KHS{O_3}}} = 0{,}05.120 = 6{,}00\left( {{\rm{gam}}} \right).$$

Vậy m = 7,9 + 6 = 13,9 (gam).

Đáp án đúng là: A

${n_{C{O_2}}} = \frac{{0{,}2479}}{{24{,}79}} = 0{,}01\,mol;\,{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 2.0{,}01 = 0{,}02\,mol.$

Đặt $T = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}02}} = 0{,}5$

Có T < 1, sau phản ứng thu được CaCO$_{3}$; Ca(OH)$_{2}$ dư

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ ↓ + H$_{2}$O

0,01..........................0,01 mol

Kết tủa là CaCO$_{3}$, m = m↓ = 0,01.100 = 1g.

Đáp án đúng là: C

${n_{S{O_2}}}$ = 0,15 mol; n$_{KOH}$ = 0,2 mol.

Đặt $T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{0{,}2}}{{0{,}15}} = 1{,}33$ → sau phản ứng thu được 2 muối.

PTHH:

SO$_{2}$ + KOH → KHSO$_{3}$

x ...........x............ x (mol)

SO$_{2}$ + 2KOH → K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

y............2y...........y (mol)

Theo bài ra có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}{\rm{x }} + {\rm{ y }} = {\rm{ }}0,{\rm{15 }}\\{\rm{ x }} + {\rm{2y }} = {\rm{ }}0,{\rm{2}}\end{array} \right.$$

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,05

$\Rightarrow m{\rm{ }} = {\rm{ }}{m_{KHS{O_3}}} + {\rm{ }}{m_{{K_2}S{O_3}}}$ = 0,1.120 + 0,05.158 = 19,9 gam.

Đáp án đúng là: A

$${n_{S{O_2}}} = {\rm{ }}0{,}1mol,{\rm{ }}{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {\rm{ }}0{,}08{\rm{ }}mol$$

Có T = $\frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{0{,}1}}{{0{,}08}} = 1{,}25 \Rightarrow$ sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO$_{3}$)$_{2}$ (x mol) và BaSO$_{3}$ (y mol).

Phương trình hóa học:

Ba(OH)$_{2}$ + 2SO$_{2}$ → Ba(HSO$_{3}$)$_{2}$

x…………..2x………..x (mol)

Ba(OH)$_{2}$ + SO$_{2}$ → BaSO$_{3↓}$ + H$_{2}$O

y…………..y…….y (mol)

Theo bài ra ta có hpt:

$$\left\{ \begin{array}{l}{\rm{x }} + {\rm{ y}} = 0{,}0{\rm{8}}\\\;{\rm{2x}} + {\rm{y}} = 0,{\rm{1}}\end{array} \right.$$

Giải hệ được x = 0,02 mol, y = 0,06 mol.

Vậy m $_{kết tủa}$= m$_{BaSO3}$= 0,06. 217 = 13,02 gam.

Đáp án đúng là: A

Theo bài ra cho CO$_{2}$ vào Ca(OH)$_{2}$ thu được 2 muối: CaCO$_{3}$ (x mol) và Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ (y mol)

Phương trình hóa học:

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3 ↓}$ + H$_{2}$O

x...........x.................x mol

2CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$

2y..........y.......................y mol

Đun nóng dung dịch có phản ứng:

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ CaCO$_{3}$ ↓ + CO$_{2}$ ↑ + H$_{2}$O

Theo bài ra có x = $\frac{6}{{100}} = 0{,}06\,mol$

$$\begin{array}{l}{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = x + y = 0{,}1 \Rightarrow y = 0{,}04\,mol\\{n_{C{O_2}}} = x + 2y = 0{,}14\,mol \Rightarrow {V_{C{O_2}}} = 0{,}14.24{,}79 = 3{,}4706\,L.\end{array}$$

Đáp án đúng là: D

Số mol kết tủa: 0,08 mol < số mol CO$_{2}$: 0,12 mol → sau phản ứng thu được 2 muối.

CO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{3}$↓ + H$_{2}$O

0,08……0,08………..0,08 mol

2CO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ → Ba(HCO$_{3}$)$_{2}$

0,04 ……0,02 mol

a = $\frac{{0{,}08 + 0{,}02}}{{2{,}5}} = 0{,}04M.$

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0{,}015.2 = 0{,}03\;mol\\{n_ \downarrow } = {n_{BaC{O_3}}} = \frac{{1{,}97}}{{197}} = 0{,}01\;mol\end{array}$

${V_{C{O_2}}}\;$lớn nhất cần dùng khi CO$_{2}$ tạo kết tủa hết Ba(OH)$_{2}$ và hòa tan một phần lượng kết tủa.

Phương trình hóa học:

CO$_{2}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{3}$↓ + H$_{2}$O

0,03 …0,03 ……….0,03 mol

CO$_{2}$ + H$_{2}$O + BaCO$_{3}$ → Ba(HCO$_{3}$)$_{2}$

0,02……….(0,03 – 0,01) mol

$$\Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0{,}03 + 0{,}02 = 0{,}05\,mol \Rightarrow V = 0{,}05.24{,}79 = 1{,}2395\,L.$$