12 bài tập Base tác dụng với acid (có lời giải)

Hướng dẫn giải

Số mol NaOH là: ${n_{NaOH}} = 0{,}2 \times 0{,}1 = 0{,}02\left( {mol} \right).$

Phương trình hoá học: 2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$→ Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

21mol

Từ phương trình hoá học tính được ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}.{n_{NaOH}} = 0{,}01\,mol.$

⇒ Thể tích dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$0,4 M cần dùng là $\frac{{0{,}01}}{{0{,}4}} = 0{,}025\,(L)$= 25 mL.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

Số mol NaOH đã phản ứng là: n$_{NaOH}$ = 0,04.1 = 0,04 (mol).

Xét phản ứng: 2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Số mol:0,04→0,02mol

Vậy nồng độ dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ ban đầu là:

$${C_{M\,({H_2}S{O_4})}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{0{,}02}}{{0{,}05}} = 0{,}4(M).$$

b) Nhỏ 1 - 2 giọt phenolphthalein vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào, vừa nhỏ vừa lắc. Đến khi thấy dung dịch xuất hiện màu hồng, lắc không thấy mất màu thì đó là thời điểm H$_{2}$SO$_{4}$ được trung hoà hoàn toàn.

Đáp án đúng là: B

$${n_{HBr}} = \frac{1}{{81\,}}\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}\,mol.$$

Phương trình hóa học:

HBr + NaOH → NaBr + H$_{2}$O

Theo PTHH có NaOH dư, vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án đúng là: A

Ta có: n$_{KOH}$ = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H$_{2}$O

0,1 → 0,1mol

⇒ m$_{HCl}$ = 0,1.36,5 = 3,65 gam ⇒C%$_{HCl}$ = $\frac{{3{,}65}}{{200}}.100\% = 1{,}825\% .$

Đáp án đúng là: D

n$_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol; ${n_{{H_2}S{O_4}}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2………..0,1mol

Theo PTHH, sau phản ứng NaOH và H$_{2}$SO$_{4}$ đều hết, dung dịch thu được Na$_{2}$SO$_{4}$ không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án đúng là: B

Ta có: n$_{KOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol; ${n_{{H_2}S{O_4}}}$= 0,3 .1 = 0,3 mol

Phương trình hóa học:

2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2 0,3mol

Có $\frac{{{n_{KOH}}}}{2} < \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ nên H$_{2>}$

SO$_{4}$ dư

${n_{{H_2}S{O_4}}}$$_{pư}$ = $\frac{1}{2}.{n_{KOH}}$ = 0,1 mol → ${n_{{H_2}S{O_4}}}$$_{dư}$ = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

0,2 → 0,2mol

→ V$_{khí}$= 0,2.24,79 = 4,958 lít.