10 câu trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức Bài 6 (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

a. Sai. Phương trình hóa học của phản ứng là: Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$.

b. Đúng.

c. Đúng. ${n}_{FeC{l}_{2}}={n}_{Fe}=\frac{5{,}6}{56}=0{,}1\ mol.$

d. Sai. ${n}_{{H}_{2}}={n}_{Fe}=0{,}1\ mol\Rightarrow {V}_{{H}_{2}(dkc)}=0{,}1.24{,}79=2{,}479\ L.$

a. Sai. Phương trình hóa học của phản ứng là: 2Mg + O$_{2}$ → 2MgO.

b. Sai. ${n}_{Mg}={n}_{MgO}=\frac{8}{40}=0{,}2\ mol\Rightarrow {m}_{Mg}=0{,}2.24=4{,}8\ gam.$

c. Đúng. ${n}_{{O}_{2}}=\frac{1}{2}.{n}_{MgO}=0{,}1\ mol\Rightarrow {V}_{{O}_{2}}=0{,}1.24{,}79=2{,}479L.$

d. Sai. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m$_{Mg phản ứng}$ + m$_{oxygen phản ứng}$ = m$_{MgO}$.

2R + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2RO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: ${m}_{R}+{m}_{{O}_{2}}={m}_{RO}$

$\Rightarrow {m}_{{O}_{2}}=14-10=4\ gam\Rightarrow {n}_{{O}_{2}}=\frac{4}{32}=0{,}125\ mol.$ Vậy a – Sai.

Theo phương trình hóa học: ${n}_{R}=2.{n}_{{O}_{2}}=2.0{,}125=0{,}25\ mol.$ Vậy b – Sai.

${M}_{R}=\frac{10}{0{,}25}=40$⇒ R là Ca, oxide là CaO. Vậy c – Đúng; d – Sai.

a. Đúng.

b. Sai. H$_{2}$ là chất sản phẩm, không phải là chất tham gia phản ứng.

c. Đúng. ${n}_{{H}_{2}}{}_{S{O}_{4}}={n}_{{H}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1\ mol\Rightarrow {m}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=0{,}1.98=9{,}8\ gam.$

d. Đúng. ${n}_{Fe}={n}_{{H}_{2}}=0{,}1\ mol\Rightarrow {m}_{Fe}=0{,}1.56=5{,}6\ gam.$

a. Sai. Phản ứng xảy ra hoàn toàn có hiệu suất phản ứng = 100%.

b. Đúng.

c. Đúng. $\ H=\frac{25}{80}.100\%=31{,}25\%$.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 2,479.

Giải thích:

Phương trình hóa học: Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Theo PTHH: ${n}_{{H}_{2}}={n}_{Ba}=\frac{13{,}7}{137}=0{,}1\ mol\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=0{,}1.24{,}79=2{,}479L.$

Đáp án đúng là: 50

Giải thích:

Nhận thấy khối lượng giảm chính là của oxygen.

$\rightarrow {n}_{{O}_{2}}=\frac{316-300}{32}=0{,}5\ mol$

Phương trình hóa học:

2KMnO$_{4}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ K$_{2}$MnO$_{4}$ + MnO$_{2}$ + O$_{2}$

1 0,5 mol

Khối lượng KMnO$_{4}$ phản ứng là: ${m}_{KMn{O}_{4}}=1.158=158\ \ gam$

$\rightarrow H=\frac{158}{316}.100\%=50\%$

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Ta có: ${n}_{Zn}=\frac{13}{65}=0{,}2\ mol;\ \ {n}_{HCl}=\frac{16{,}425}{36{,}5}=0{,}45\ mol$

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

Nhận thấy: $\frac{0{,}2}{1}<\frac{0{,}45}{2}$ → Zn phản ứng hết, HCl dư → Số mol H$_{2}$ tính theo số mol của Zn.

Từ phương trình nhận thấy: ${n}_{{H}_{2}}={n}_{Zn}=0{,}2\ mol$

→ ${V}_{{H}_{2}}=0{,}2.24{,}79=4{,}958\ lít$

Đáp án đúng là: 3

Giải thích:

Gọi số mol muối FeCl$_{x}$ là a mol.

Số mol NaOH: 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol).

FeCl$_{x}$ + xNaOH → Fe(OH)$_{x}$ + xNaCl

Theo PTHH: 1 x 1 x mol

Phản ứng: a ax a ax mol

Ta có: Số mol NaOH là: ax = 0,06 (1)

Khối lượng kết tủa là: a. (56 + 17x) = 3,21 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = 0,03; x = 3.

Đáp án đúng là: 90

Giải thích:

${n}_{C}=\frac{12}{12}=1\ mol;{n}_{C{O}_{2}}=\frac{39{,}6}{44}=0{,}9\ mol$

PTHH: C + O$_{2}$ → CO$_{2}$

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: 0,9 ← 0,9 (mol)

Hiệu suất phản ứng là $H=\frac{{n}_{C\ tt}}{{n}_{C\ lt}}\times 100\%=\frac{0{,}9}{1}\times 100\%=90\%$.