10 câu trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức Bài 10 (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. CO là oxide trung tính.

d. Sai. Al$_{2}$O$_{3}$ là oxide lưỡng tính.

a. Sai. CO đọc là carbon monoxide hoặc carbon(II) oxide.

b. Sai. SO$_{2}$ đọc là sulfur dioxide hoặc sulfur(IV) oxide.

c. Sai. Fe$_{2}$O$_{3}$ có tên gọi là iron(III) oxide.

d. Sai. MgO có tên gọi là magnesium oxide.

a. Đúng.

b. Sai. NO là oxide trung tính nên không tác dụng được với NaOH và HCl.

c. Sai. CO là oxide trung tính.

d. Đúng.

a. Đúng. Có 3 oxide của kim loại trong dãy là: MgO, CuO, Al$_{2}$O$_{3}$.

b. Sai. Chỉ có 1 oxide acid trong dãy là CO$_{2}$.

c. Sai. Al$_{2}$O$_{3}$ là oxide lưỡng tính nên cũng tác dụng được với NaOH.

d. Đúng. Có 1 oxide lưỡng tính trong dãy là Al$_{2}$O$_{3}$.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Phương trình hóa học: CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

Có 3 chất phản ứng được với dung dịch KOH là: CO$_{2}$, SO$_{2}$, SO$_{3}$.

Phương trình hóa học minh họa:

CO$_{2}$ + 2KOH → K$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

SO$_{2}$ + 2KOH → K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

SO$_{3}$ + 2KOH → K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: 4,958.

Giải thích:

Số mol CaCO$_{3}$ là: ${n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{20}{100}=0{,}2\ mol$

Phương trình hóa học:

$C{O}_{2}+Ca{(OH)}_{2}\underset{}{\rightarrow }CaC{O}_{3}+{H}_{2}O\ 0{,}2\leftarrow 0{,}2mol$

Theo PTHH ta có: ${n}_{C{O}_{2}}={n}_{CaC{O}_{3}}=0{,}2\ mol\ \Rightarrow \ {V}_{C{O}_{2}}=0{,}2.24{,}79=4{,}958\ L.$

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

Các thí nghiệm (b), (c), (d) có phản ứng hóa học xảy ra.

Phương trình hóa học minh họa:

SO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaSO$_{3}$ + H$_{2}$O

CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O

HCl + KOH → KCl + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: 2.

Giải thích:

Phát biểu (c) và (d) đúng.

Phát biểu (a) sai, ví dụ Al$_{2}$O$_{3}$, Mn$_{2}$O$_{7}$ … là oxide của kim loại nhưng không là oxide base.

Phát biểu (b) sai, ví dụ CO, NO … là oxide của phi kim nhưng không là oxide acid.

Đáp án đúng là: 80.

Giải thích:

Ta có: ${n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}=0{,}4.1=0{,}4\ mol.$

Gọi số mol MgO và Fe$_{2}$O$_{3}$ lần lượt là x và y mol.

Theo khối lượng: 40x + 160y = 20 (1).

Phương trình hóa học:

$\begin{matrix}MgO+{H}_{2}S{O}_{4}\overset{}{\rightarrow }MgS{O}_{4}+{H}_{2}O \\ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol \\ F{e}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}S{O}_{4}\overset{}{\rightarrow }F{e}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}+3{H}_{2}O \\ y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

Theo số mol H$_{2}$SO$_{4}$ có: x + 3y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) giải được x = 0,1 và y = 0,1.

Vậy $\%{m}_{F{e}_{2}{O}_{3}}=\frac{0{,}1.160}{20}.100\%=20\%.$