10 câu trắc nghiệm Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch ACID có lời giải

Đáp án đúng là: C

Các kim loại như Cu, Ag, Au, … không phản ứng với dung dịch acid HCl.

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng: Mẩu calcium tan và có bọt khí thoát ra (hydrogen).

Phương trình hoá học: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Đáp án đúng là: C

${n}_{{H}_{2}}=\frac{7{,}437}{24{,}79}=0,\text{3 (m}ol)$

Đồng không phản ứng với dung dịch HCl, nhôm phản ứng với dung dịch HCl theo phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,2 ← 0,3 (mol)

mAl = 0,2 × 27 = 5,4 (g) ⟹ mCu = 10 – 5,4 = 4,6 (g)

Đáp án đúng là: A

${n}_{{H}_{2}}=\frac{12{,}395}{24{,}79}=0,\text{5 (mol)}$
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,5 ← 0,5 (mol)

mFe = 0,5 × 56 = 28 (g)

Đáp án đúng là: C

${n}_{{H}_{2}}=\frac{3{,}7185}{24{,}79}=0,\text{15 (}mol)$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,3 ← 0,15 (mol)

CM (HCl) = $\frac{n}{V}=\frac{0{,}3}{0{,}4}=0{,}75\text{(}M)$

Đáp án đúng là: B

${n}_{{H}_{2}}=\frac{4{,}958}{24{,}79}=0{,}2\text{(}mol)$

PTHH: M + 2HCl → MCl2 + H2

0,2 ← 0,2 (mol)

M = $\frac{m}{n}=\frac{4{,}8}{0{,}2}=\text{24 (g/mol)}$

Vậy kim loại M là Mg.

Đáp án đúng là: A

Kim loại tác dụng được với dung dịch HCl: Fe, Al.

Kim loại không tác dụng được với dung dịch HCl: Cu, Fe.

Đáp án đúng là: A

Khi hòa tan hỗn hợp Cu và Al vào dung dịch HCl dư thì kim loại Al sẽ tan hết trong HCl còn lại Cu không tan. Lọc phần chất rắn ta thu được kim loại Cu.

Đáp án đúng là: C

${n}_{{H}_{2}}=\frac{11{,}1555}{24{,}79}=0{,}45\text{(}mol)$

Gọi số mol của Al trong hợp kim là x (mol), số mol của Mg trong hợp kim là y (mol)

Hỗn hợp nặng 9 gam ⟹ mAl + mMg = 9 ⟺ 27x + 24y = 9 (1)

Phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

x → 1,5x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

y → y (mol)

Tổng lượng khí hydrogen thu được là 0,45 mol ⟹ 1,5x + y = 0,45 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,2; y = 0,15.

⟹ mAl = 0,2 × 2,7 = 5,4 (g) ⟹ $\%{m}_{Al}=\frac{5{,}4}{9}\times 100\%=60\%$⟹%mMg = 40%.

Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Mg trong hợp kim là 60% và 40%

Đáp án đúng là: B

${n}_{Al}=\frac{5{,}4}{27}=0{,}2\text{(}mol)$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,2 → 0,3 (mol)

${V}_{{H}_{2}}=0{,}3\times 24{,}79=7{,}43\text{7 (}L)$