10 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10: Quy tắc octet có lời giải

* Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (có 2 electron lớp ngoài cùng):

* O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (có 6 electron lớp ngoài cùng):

+ Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; + Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$;

+ Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$; + Ar (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Nguyên tử Ne và Ar có 8 electron bền vững

a)

b)

c)

* K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (có 1 electron lớp ngoài cùng):

* Br (Z = 35): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ (có 7 electron lớp ngoài cùng):

a) Ta có, mỗi gạch trong các công thức biểu diễn hai electron hóa trị chung, do đó mỗi C đã đủ 8 electron ở lớp ngoài cùng; mỗi H đã đủ 2 electron ở lớp ngoài cùng (thõa mãn quy tắc octet).

b) Một phân tử hydrocarbon có ba nguyên tử C và x nguyên tử H: C$_{3}$H$_{x}$

⇒ Tổng số electron hoá trị là 3.4 = 12.

⇒ Tổng số liên kết đơn giữa các nguyên tử C là: 3 – 1 = 2 ⇒ tổng số electron tham gia tạo liên kết là 2.2 = 4.

⇒ Số H tối đa: x = 12 – 4 = 8.

+ H$_{2}$O – ;

+ F$_{2}$ –

+ CCl$_{4}$ – ;

+ NF$_{3}$ –

K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$;

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

- AH$_{4}$ A thuộc nhóm IVA; DO$_{3}$ D thuộc nhóm VIA.

-

a) Công thức phân tử của X: CS$_{2}$.

b) Công thức cấu tạo của X: . Các nguyên tử C và S đều có 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.